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Réponse:
Pour déterminer le nombre de moles de butane et de méthane dans le mélange, nous devons d'abord utiliser les informations fournies sur les volumes des réactifs et des produits de la réaction de combustion.
1. Calcul du nombre de moles de dioxyde de carbone et d'eau produits : - Le volume final du mélange après combustion est de 90 cm³. - En considérant que tout le butane et le méthane ont réagi pour former du dioxyde de carbone et de l'eau, on peut dire que le volume total des produits est de 90 cm³. - En utilisant le volume molaire du gaz à 22,4 L/mol aux CNTP, on peut convertir ce volume en moles. - Ainsi, le nombre de moles de dioxyde de carbone et d'eau produits est de 90 cm³/1000 cm³/L / 22,4 L/mol.
2. Équation de combustion du butane et du méthane : - La réaction de combustion du butane (CH₁₁) est : 2 CH₁0 + 13 O₂ -> 8 CO2 + 10 H₂O
3. Équilibrons les équations de combustion pour déterminer les coefficients stoechiométriques des réactifs : - Pour le butane : 2 moles de butane nécessitent 13 moles d'oxygène. - Pour le méthane: 1 mole de méthane nécessite 2 moles d'oxygène. 4.
Calcul du nombre de moles de butane et de méthane dans le mélange : - En utilisant les relations stoechiométriques des équations de combustion, nous pouvons établir des équations pour le nombre de moles de butane (n₁) et de méthane (n₂) en fonction du nombre total de moles de dioxyde de carbone et d'eau produits. - En résolvant ces équations simultanées, nous pouvons trouver les valeurs de n₁ et n₂.